通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,

通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下:根据以上信息回答:(1)在完... 通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下:根据以上信息回答:(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的物质X是______,y的名称是______.(2)欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次 为(每次都过量):NaOH溶液、______和______.(填字母,提供的试剂有:A、Na2CO3溶液 B、K2CO3溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(NO3)2溶液)(3)沉淀C中的成分是Mg(OH)2、______(填化学式).(4)实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量,原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成,整个过程中产生新的NaCl的反应共有______个.(5)请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作:取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上,用______,将______,即可读出相应数值. 展开
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牟长Qa
2014-09-09 · 超过55用户采纳过TA的回答
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(1)海水晾晒得到的粗盐是固体,要进行提纯,需要先配成溶液,加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3);
故答案为:水;盐酸.
(2)根据粗盐中去除可溶性杂质,含有 Mg2+、Ca2+、SO42-的方法:
溶解:加入过量BaCl2(去除硫酸根离子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
加入过量NaOH(去除镁离子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
加入过量Na2CO3(去除钙离子):Ca2++CO32-=CaCO3↓.
故答案为:C;A.
(3)根据(2)可知沉淀的成分有:BaSO4、CaCO3.另外还有氯化钡和碳酸钠过量,所以碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应,还会生成氯化钠和碳酸钡沉淀.
故答案为:BaSO4、CaCO3、BaCO3
(4)在粗盐提纯的过程中,在提纯过程中生成了氯化钠.所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量.
整个过程中产生新的NaCl的反应共有:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;另外过量的 氢氧化钠和碳酸钠用盐酸来调节pH,也生成氯化钠,所以一共6个.
故答案为:6.
(5)测定pH最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,然后再与标准比色卡对照,便可测出溶液的pH,这是检验溶液pH的正确方法.
故答案为:玻璃棒蘸取少许溶液B点在pH试纸上;试纸显示的颜色与标准比色卡比较.
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