Question

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题： 族周期

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 四 ⑧ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______．（2）地壳中含量最多的金属元素是______．（3）写出①和②两种元素的气态氢化物分子的电子式______、______用电子式表示④与⑥形成化合物的过程：______．（4）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______；显两性的是______，该两性物质与③的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为______．（5）将⑥单质通入③与⑧组成的化合物中，发生反应的离子方程式是______，说明单质的氧化性⑥比⑧______（填“强”或“弱”）．

Answer 1

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是N、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素，
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar，Ar原子核外有3个电子层、最外层电子数是8，其原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属最多的元素是O，故答案为：Al；
（3）①和②两种元素的气态氢化物分别是NH₃、H₂O，氨气分子中N原子和每个H原子形成一对共用电子对，水分子中O原子和每个H原子形成一对共用电子对，其电子式分别为：、；④与⑥形成化合物是MgCl₂，Mg原子和Cl原子通过得失电子形成离子键，其形成过程为，
故答案为：；；；
（4）元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，这个几种非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性最强的是NaOH，显两性的是Al（OH）₃，③的最高价氧化物对应水化物是NaOH，氢氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）③与⑧组成的化合物是NaBr，氯气和溴化钠发生置换反应生成溴，离子方程式为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氯气的氧化性大于溴，故答案为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；强．