Question

将3.2g Cu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列

将3.2g Cu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（　　）A．反应过程中有刺激性气味的气体生成B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/LD．反应中硫酸既表现出酸性有表现出氧化性

Answer 1

双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，
A．从方程式看出无气体生成，故A错误；
B．分析化合价，过氧化氢中氧的化合价从-1→-2，化合价降低，故过氧化氢作氧化剂，故B错误；
C.3.2g铜的物质的量为：

3.2g

64g/mol

=0.05mol，从方程式看出，消耗0.05mol硫酸，硫酸的浓度为：

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，故C正确；
D．从方程式看出，反应中硫酸的化合价没有变化，故只起酸性的作用，没有表现氧化性，故D错误；
故选C．