Question

将一块锌投入100g稀硫酸中,充分反应后过滤得到滤液为131.5g……

将一块锌投入100g稀硫酸中,充分反应后过滤得到滤液为131.5g,则参加反应的锌的质量为＿＿。若将此100g稀硫酸稀释为10％，应加水的质量为＿＿。若再将此10％的稀硫酸与90％的硫酸等体积混合，则混合后溶液中溶质的质量分数的范围为＿＿＿＿＿＿＿。

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Answer 1

将一块锌投入100g稀硫酸中,充分反应后过滤得到滤液为131.5g,则参加反应的锌的质量为 32.5g 。
若将此100g稀硫酸稀释为10％，应加水的质量为＿390g＿。
若再将此10％的稀硫酸与90％的硫酸等体积混合，则混合后溶液中溶质的质量分数的范围为(小于50％)。

用差量法,每反应1molZn,放出1mol氢气,差量为63
31.5/63=0.5
即0.5molZn参加反应 即32.5g

100g稀硫酸中有硫酸0.5mol 49g到10％为490g 加水的质量为490-100=390g

硫酸质量分数越大,密度越大,记住就行啦

Answer 2

（1）、解：设锌的质量为x
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 161
x 131.5g
65 161
—— = －－－
x 131.5g

x=53.1g