Question

有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：（1

有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

设消耗锌粉的质量为x，稀硫酸中溶质的质量分数为y，生成硫酸锌的质量为z． Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 65  98    161  2 x 600g×y  z   1.2g （1） 65 2 = x 1.2g ，x=39g （2） 98 2 = 600g×y 1.2g ，y=9.8% （3） 161 2 = z 1.2g ，z=96.6g 所得滤液中溶质的质量分数为 96.6g 39g+600g-1.2g ×100%≈15.1% 答：（1）参加反应的锌粉的质量为39g． （2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%． （3）反应后所得滤液中溶质的质量分数为15.1%．