Question

初中化学离子检验是怎么回事

Answer 1

先要掌握这些才好例子的检验
一、 颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色

Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2

可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体
“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例:若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
思路:在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+
CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为:Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液
除去CO32-，方程式表示为:Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下:
CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+
Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+
Mg2+
这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律:
1. 金属+酸--盐+氢气
2. 金属+盐--新金属+新盐 置换反应
3. 酸+碱性氧化物--盐+水
4. 酸+碱--盐+水
5. 酸+盐--新酸+新盐 复分解反应
6. 碱+盐--新碱+新盐
7. 盐+盐--新盐+新盐’
8. 碱+酸性氧化物--盐+水
以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例:用五种方法制取MgCl2。
思路:因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。
方法:1.Mg+2HCl= MgCl2+H2
2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O
3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2
4.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O
5.Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl
五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆
在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。
1.置换反应:
a. 金属+酸--盐+氢气
条件:1.金属必须为氢前金属
2.酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
b. 金属+盐--新金属+新盐
条件:1.只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。
2.盐必须是可溶于水的盐溶液。
3.K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。
c. 酸+盐--新酸+新盐
条件:生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。
d. 碱+盐--新碱+新盐 盐+盐--新盐+新盐’
条件:1.反应物都溶于水
2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。
六.有关物质水溶性的记忆
物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为:
钾、钠、硝酸溶;铵盐也相同;
钾、钠、钙、钡、氨;溶碱有五种;
硫酸除铅、钡;氯除银、亚汞;
碳酸和磷酸;钾、钠、铵才溶。
通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。
氯离子——加入硝酸银溶液能生成白色沉淀，则表示有氯离子。
硫酸根离子——向溶液中加入稀硝酸及硝酸钡（氯化钡），有白色沉淀生成且一定时间后不溶解，表示有硫酸根离子。
碳酸根离子——向溶液中加入盐酸若生成能让燃烧的火柴熄灭的气体，则表示有碳酸根离子。
铵根离子——加入氢氧化钠溶液并加热，生成无色、有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则表示有铵根离子。