Question

HI.HBr.HCl.HF酸性强弱比较

从下到上的元素非金属性最弱,吸引电子的能力就越弱,不是就越难电离出H+吗?为什么很多资料都写HI是无氧酸中的最强酸?
我搞不明白啊~~
要告诉我为什么??

Answer 1

你说的很对，下到上的元素非金属性最弱,吸引电子的能力就越弱。所以从F到I吸电子的能力逐渐减弱，但是从F到I原子半径增大，因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱，所以质子就越容易解离出来。也就是酸性越强。
在考虑酸性时既要考虑吸电子能力，也要考虑原子半径影响。

Answer 2

答案是:HI>HBr>HCl>HF
原因是:就象你所说的,在卤素中元素从下到上的非金属性是增强的,所以吸引电子的能力就逐渐加强,在最上面它的吸引电子的能力最强,所以它就不容易电离出H+.电离出的H+越少,H+的浓度就底,那自然它的PH值就大.反之,最下面的I吸引电子能力弱.所以容易电离出H+.浓度就大,PH值就小,酸度就大.
总之:HI>HBr>HCl>HF

Answer 3

应该是酸性HI>HBr>HCl>HF,从F到I吸引电子的能力逐渐减弱，但是从F到I原子半径增大，因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱，所以质子就越容易解离出来。也就是酸性越强。 需要同时考虑核电荷数增加和原子半径增大的影响

Answer 4

一般来说，是楼上说的几种状况
但是氢氟酸在高浓度下会二聚，形成H2F2，从而电离成H+与HF2-，而这个酸的酸性很强，比盐酸强。
看来楼主对酸的认识还不够深，这里解释一下，酸性强弱（在高中范围内）是取决于酸电离氢离子的能力，也就是说，那个与氢结合的原子与氢形成的化学键越弱，这个酸就越强，显然，碘与氢离子结合能力最弱，所以酸性最强

你去网上查查“区分效应”上面说的很清楚!!!

Answer 5

核电荷数增加的作用无法消除电子层数增加的作用，因此同族非金属元素从上到下对外层电子的束缚能力呈下降趋势，越向下对电子的束缚能力越小，也就越容易电离出电子和氢离子~~因此答案是HI>HBr>HCl>HF，氢氟酸酸性最差，但是相等酸性的hf和hi，完全中和需要强碱是hf多，因为电子层数少，电力弱，大部分没电离，对呈现酸性没贡献的氢离子大大多于HI~~就是这样~~