Question

关于化学平衡常数的问题？

已知Q为一个可逆反应的浓度商
为什么Q＜K 反应向正向进行 v正＞v逆；Q＞K 反应向逆向进行 v正＜v逆
Q=K，平衡不移动
请详细说明原因，多谢了！

Answer 1

K是平衡时候的，生成物浓度系数次幂的乘积/反应物浓度系数次幂的乘积，简单写成：
生成物浓度/反应物浓度

Q是某个时候的

根据，K与Q的大小关系，可以判断这个时候是否平衡
Q=K，即平衡

Q<K，不妨理解为分子偏小，即生成物偏小，所以继续生成，正向移动，即v正>v逆

反之，即可。

Answer 2

平衡常数是某一反应在特定温度下的物理化学常数，不随体积，压力等因素而改变。其值大小等于反应达到平衡时，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的商 （当你学的越多，你就知道，实际上不是这样的，只有简单反应符合系数次幂的乘积...

假设 aA + bB = cC+ dD这个反应，平衡时 k= ([Ce]^c[De]^d)/([Ae]^a[Be]^b) 其中下标e表示平衡时浓度。

对于一个浓度商Q, 可能是[C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)，对比Q与K，不难发现，当Q<k时，表明[C], [D]可能低于[Ce],[De]，所以平衡要想正方向移动，V+ > V-；其它同理。 当Q=k是，认为已经达到平衡。

Answer 3

可逆反应在坏境不加干涉的情况下，反应向平衡方向运动，达到平衡时V正=V逆、浓度商=k，“Q＜K 反应向正向进行 v正＞v逆；Q＞K 反应向逆向进行 v正＜v逆”只是追逐平衡的过程