Question

高一简单化学课后习题

关于物质的量的课后习题，拜托解答。

1.在0.5molNa2SO4中含有钠离子的数目是（）个。

2.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）
3.检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61--6.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92/dL，他的血糖正常么？
4.配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
5.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe ,试求这四种物质的量之比。
6.现有0.270Kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算
（1）溶液中CuCl2的物质的量；
(2)溶液中铜离子和氯离子的物质的量。
7.在标准状况下，100ML某气体的质量为0.179g。试求这种气体的相对分子质量。
8.究竟相对分子质量和摩尔质量有什么关系？这句话又怎么理解：1mol任何例子质量，数值都应该等于他的相对原子（分子）质量。

PS：尽量将的详细一点，我注重的是过程，7题只要结果就行了。谢谢了。
在线等~~拜托回答下~

Answer 1

1. 6.02*10^23 (Na2SO4中含2个钠离子，0.5molNa2SO4中含1mol钠离子)
2. 1:2 （CH4 16 O2 32，相同体积质量比是1:2）
3. 64.98-109.98 mg/dL 正常
4. 13.89ml （按物质的量守恒来计算： 0.25L * 1mol/L = 18mol/L * v）
5. 112:70:17.5:1 (=0.8/40 : 0.3/24 : 0.2/64 : 0.01/56)
6. (1)n = 0.27*1000*10%(g) / (64+35.5*2)(g/mol) = 0.2mol
(2) Cu(2+) 0.2mol Cl(-) 0.4mol
7. =0.179*(22.4/0.1) = 40
8. 1mol的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量，该数值是NA，摩尔质量是1mol分子的质量。1mol任何例子质量，数值都应该等于他的相对原子（分子）质量，这个就是一个等比的过程，分子质量之比，两边都乘上NA，等式还是成立而已。

Answer 2

1.NA个 不能填6.02×10^23这是一个约数。
2.体积比等于物质的量之比 体积比=（1/16)/(4/32)=1/2
3.3.61mmol/L=3.61×180mg/L=649.8mg/L=64.98mg/dL
同样6.11mmol/L=109.98mg/dL
92在64.98与109.98之间，正常
4.250mL× 1.0mol/L =18mol/L×n
n=13.9毫升
5. 0.8/40:0.3/24:0.2/64:0.01/56=224:140:35:2
6.270g×10%=27g 27/135=0.2mol