一道化学选择题
将等体积的硫化钠溶液和硫酸钠溶液混合并加入过量的稀硫酸，有淡黄色的沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中硫化钠与硫酸钠的物质的量之...
将等体积的硫化钠溶液和硫酸钠溶液混合并加入过量的稀硫酸，有淡黄色的沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中硫化钠与硫酸钠的物质的量之比
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2:1
你打错了吧应该是亚硫酸钠和硫化钠
解释
无酸性气体说明无SO2
因为过量硫酸加入 所以原来的亚硫酸根全部还原为硫单质 硫离子全氧化为硫单质
根据电子守恒一个上升两价 一个降四价 所以选2:1
你打错了吧应该是亚硫酸钠和硫化钠
解释
无酸性气体说明无SO2
因为过量硫酸加入 所以原来的亚硫酸根全部还原为硫单质 硫离子全氧化为硫单质
根据电子守恒一个上升两价 一个降四价 所以选2:1
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2:3吧
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如果是跟亚硫酸钠反应的话，是2:1。
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如果照楼主的讲法
Na2S+Na2SO4+H2SO4=S+2Na2SO4+H2
这样就平了（符合强酸制弱酸） 根本就不存在硫化钠和硫酸钠的比例
意思就是硫酸钠是催化剂
如果算硫化钠和硫酸的比例倒是1：1
Na2S+Na2SO4+H2SO4=S+2Na2SO4+H2
这样就平了（符合强酸制弱酸） 根本就不存在硫化钠和硫酸钠的比例
意思就是硫酸钠是催化剂
如果算硫化钠和硫酸的比例倒是1：1
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