Question

化学计算题。

化工产品纯碱中常含有NaCL，某研究性学习小组为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，称取含NaCL的Na2CO3固体11.4g，将其配成溶液。再向其中逐滴加适量的7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到4.4gCO2气体。该反应方程式为Na2CO3+2HCL==2NaCL+CO2↑+H2O（结果保留1位小数）

计算出纯碱中Na2CO3的质量分数。（H-1 C-12 O-16 CL-35.5 Na-23)

Answer 1

把图片下载到电脑桌面上看。

Answer 2

4.4gCO2=0.1molCO2，该反应方程式为Na2CO3+2HCL==2NaCL+CO2↑+H2O，Na2CO3为0.1mol,即10.6g,纯碱中Na2CO3的质量分数为10.6/11.4*100%=92.98%

Answer 3

Na2CO3+2HCL==2NaCL+CO2↑+H2O
106 44
m（Na2CO3） 4.4 m（Na2CO3）=10.6g

w（Na2CO3）=（11.4-10.6）/11.4
=

Answer 4

Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2
106 73 58.5 44
10.6 7.3 5.85 4.4
mNaCl=11.4-10.6+5.85=6.65
m溶液=10.6+7.3/7.3%-4.4=106.2
NaCl%=6.65/106.2=6.3%

Answer 5

设x克碳酸钠与盐酸反应可以放出4.4gCO2.
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4
x=10.6
10.6÷11.4=0.9298=93.0%
答：纯碱中Na2CO3的质量分数约为93.0%