Question

将Ca2+滴入Na2CO3溶液中会不会产生沉淀？

是产生CaCO3沉淀还是CaHCO3呢？将Ba2+滴入Na2SO4中是不是也是同样的效果？
急啊！
解释清楚加分~~~~~~

Answer 1

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ca(HCO3)2是可溶于水的。向CaCO3的混浊液中通入CO2会看到溶液变澄清：
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3-

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
这和CaCO3不一样，因为HSO4-是完全电离的(中学认为)，因此溶液中没有HSO4-离子，从而溶液中没有Ba(HSO4)2存在。
但是，值得一提的是，BaSO4可以溶于浓H2SO4：BaSO4 + H2SO4 = Ba(HSO4)2
之所以可以形成Ba(HSO4)2，是因为浓H2SO4中水非常少，H2SO4大多数不电离，即使电离也只是形成HSO4-。

Answer 2

产生CaCO3沉淀,因为CaHCO3沉淀不稳定。将Ba2+滴入Na2SO4中产生不溶于水和酸的BaSO4沉淀。

Answer 3

将Ca2+滴入Na2CO3溶液中会产生白色CaCO3沉淀
反应离子方程式：Ca2+ + CO32- == CaCO3↓
将Ba2+滴入Na2SO4溶液中会产生白色BaSO4沉淀
反应离子方程式：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

Answer 4

第一个问题：产生CaCO3沉淀，Ca（HCO3）2不是沉淀（碳酸氢钙的化学式你好像写错了）
第二个问题：将Ba2+滴入Na2SO4中产生BaSO4沉淀，效果？不太清楚你说的效果是什么意思，但是现象是一样的，出现白色沉淀。
希望我的回答对你有帮助