Question

氧化还原反映中3Cu+8HNO3=3Cu{NO3}2+2NO+4H2O整么作啊能细细分析下电子转移吗？

如：
2H2O==通电==2H2↑+O2↑
得：4×1e-【4表示实际有4个H被还原（化学计量数×下标）；1表示每个H化合价降低了1价】
失：2×2e-【2表示实际有2个O被氧化（化学计量数×下标）；2表示每个O化合价降低了2价】

能不能这样回答啊，我有点看不懂你的回答谢谢

Answer 1

3Cu+8HNO3=3Cu{NO3}2+2NO+4H2O

得：2×3e-【2表示实际有2个N被还原（化学计量数×下标）；3表示每个N化合价降低3价】 HNO3中正5价变成NO中正2价。

失：3×2e-【3表示实际有3个Cu被氧化（化学计量数×下标）；2表示每个Cu化合价降低了2价】

祝楼主学习进步哦^^

Answer 2

8个HNO3分成两部分：6个只体现酸性，与Cu2+组成Cu(NO3)2成盐；剩下2个只体现氧化性，HNO3→NO（即N元素从+5价降到了+2价）。
Cu作为还原剂，Cu→Cu2+（即Cu元素从0价升到了+2价）