Question

高一化学【反应物量或浓度不同，产物不同】的方程式

Answer 1

⑴量不同,离子反应不同
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.
这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可.
如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应，二者1：2时生成碳酸钠和水，1：1时生成碳酸氢钠，若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水。又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似
②酸式盐与量有关的离子反应.
一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确.
如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响.
③较特殊且与量有关的离子反应.
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾.
如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；新制氯水与少量FeBr2溶液反应；FeBr2+Cl2——;FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应，依锌的量不同而产物不同，如少量或适量的锌，将锌氧化生成Zn2+，Fe3+
被还原成Fe2+。Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+
如过量的锌，在发生上述反应的基础上，剩余的锌与Fe2+发生置换反应，总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)
还有金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物也不同
⑵混合顺序不同,离子反应不同.(实质仍与量有关)
如:AlCl3与NaOH,Na2CO3与HCl,Na2S与FeCl3,氯水与FeBr2溶液,氨水与AgNO3等.
你可以试着写出上述有关反应的离子方程式:）

Answer 2

一，NaOH与AlCl3反应
少量：
化学方程式：3NaOH
+
AlCl3
==
3NaCl
+
Al(OH)3↓
离子方程式：3OH-
+Al3+
==Al（OH）3↓
过量：
化学方程式4NaOH+AlCl3
==NaAlO2
+
3NaCl
+
2H2O
离子方程式：4OH-
+
Al3+
==AlO2-
+
2H2O
二，NaHCO3与Ca（OH）2反应
NaHCO3少量：
化学方程式：NaHCO3
+
Ca（OH）2
==
CaCO3↓+
NaOH
+
H2O
离子方程式：HCO3-
+
Ca2+
+OH-
==
CaCO3↓+
H2O
NaHCO3过量：
化学方程式：2NaHCO3
+
Ca（OH）2
==
CaCO3↓+
Na2CO3
+
2H2O
离子方程式：2HCO3-
+
Ca2+
+2OH-
==
CaCO3↓+
+
CO32-
+
2H2O

Answer 3

1.NaOH和AlCl3
一滴NaoH滴ALCL3,有白色沉淀生成。因为氯化铝量多，
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaCl,
1滴ALcl3滴NAOH，无明显现象。因为NaOH过量，发生反应
3NaOH
+
AlCl3
=
3NaCl
+
Al(OH)3↓
Al(OH)3
+
NaOH
=
NaAlO2
+
2H20
2.NaOH和CO2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(第一步)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(第二步）
所以n(NaOH)>=2n(CO2)时生成Na2CO3，
2n(CO2)>n(NaOH)>n(CO2)时生成Na2CO3与NaHCO3的混合物；
n(NaOH)<=n(CO2)时生成NaHCO3。