Question

高中化学中关于量反应而生成的产物不同的化学方程式。

Answer 1

有很多。
非氧化还原反应
一，NaOH与AlCl3反应
少量：
化学方程式：3NaOH + AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓
离子方程式：3OH- +Al3+ ==Al（OH）3↓
过量：
化学方程式4NaOH+AlCl3 ==NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
离子方程式：4OH- + Al3+ ==AlO2- + 2H2O

二，NaHCO3与Ca（OH）2反应
NaHCO3少量：
化学方程式：NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ NaOH + H2O
离子方程式：HCO3- + Ca2+ +OH- == CaCO3↓+ H2O
NaHCO3过量：
化学方程式：2NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
离子方程式：2HCO3- + Ca2+ +2OH- == CaCO3↓+ + CO32- + 2H2O

三，NaOH与CO2反应
足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

四，C和O2反应
C+O2=CO2(O2足量）
2C+O2=2CO(O2不足量)

五，Ca(OH)2与CO2反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2足量）
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量）
氧化还原反应
氯气和溴化亚铁反应
氯气少量
3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3
氯气过量
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2

Answer 2

酸式盐和碱，亚铁离子与硝酸，浓硫酸，氢氧化银和氨水等因量不同，化学方程式不同，这个应该自己去总结，才会有更深的印象。

Answer 3

铁和氧气
铝及其离子钛和碱性物质

Answer 4

铁和硝酸，