Question

在25摄氏度时，将7.2g镁条放入过量的100mL稀盐酸中。反应开始至1min末收集到氢气2.24L（标准情况下），

1min末到2min末时镁条减少3.6g，再次之后，又经过2min每条全部溶解，假设反应前后液体体积始终为100mL，则：（1）在反应开始至1min末时间用MgCl2表示的平均反应速率为多少？（2）在1min末到2min末时间用HCl表示的平均反应速率为多少？

Answer 1

Mg+2HCl-->MgCl2+H2
(1)0-1min,H2产生2.24L，即0.1mol，MgCl2也产生0.1mol，平均反应速率为0.1mol/（L*min）
（2）1-2min，Mg减少3.6g，即0.15mol，则HCl消耗0.3mol，平均反应速率为0.3mol/（L*min）