Question

高中化学：判断正误：难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。求解释

Answer 1

这个结论是错误的
溶度积是饱和时各离子的浓度之幂的乘积，而溶解度是指饱和溶液中的溶质质量（每100克水）
首先，一个是摩尔浓度，一个是质量，之间还有摩尔质量的关系，不一定容度积小，溶解度小
另外，对于结构不同的物质也不适用，如铬酸银与氯化银，设他们的饱和浓度为c，对铬酸银，4倍C的三次方为溶度积，对氯化银，c的平方为溶度积，显然，可以铬酸银的溶度积小于氯化银而溶解度大，事实上，也是这样。
综上，溶度积与溶解度无必然联系。

Answer 2

首先要理解溶度积概念，难溶电解质达到电离平衡时，电离出的阴阳离子计量数次幂的乘积。
其次要理解溶解度概念，溶解度是指一定温度下在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
这就不难理解了，溶质溶解的越多，溶解度越大，离子浓度也越大。所以：“难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。”这个判断是正确的。

Answer 3

错的。
给你举个例子：已知25℃下，铬酸银和氯化银的溶度积分别是1.12×10^(-12)和1.77×10^(-10)，我们计算一下它们在纯水中的溶解度：
假设铬酸银(Ag2CrO4)溶解度是xmol/L，氯化银溶解度是ymol/L，根据溶度积公式可以得：Ksp(Ag2CrO4)=(2x)^(2)×x，解得x=1.04×10^(-4)mol/L，同理氯化银溶解度为1.33×10^(-5)mol/L。
也就是说，铬酸银溶度积比氯化银溶度积小，但是溶解度比氯化银大

Answer 4

这个说法是错误的。这句话需要一个前提。。
难溶电解质的溶度积,Ksp越小则它的溶解度越小：与沉淀的类型有关的，如Ag2S与AgCl,因为前者是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的。
只有相同类型的,才是Ksp越小则它的溶解度越小
,如AgCl,AgBr,AgI。

Answer 5

错，因为难溶电解质的化学式不同
比如一种难熔电解质是AB，溶解度是0.001mol/L，那么溶度积是10^-6
另外一种难熔电解质化学式是A2B，溶解度是0.002mol/L，溶度积却是8×10^-9
A2B的溶解度大于AB，但是溶度积却小