Question

高中化学：判断正误：难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。求解释

Answer 1

错。

难溶电解质的溶度积，ksp越小则它的溶解度越小，与沉淀的类型有关的。如ag2s与agcl，因为前者是银离子浓度的平方，shu所以相对值要小些的，要计算的，只有相同类型的，才是ksp越小则它的溶解度越小，如agcl，agbr，agi。

假设铬酸银(Ag2CrO4)溶解度是xmol/L，氯化银溶解度是ymol/L，根据溶度积公式可以得：Ksp(Ag2CrO4)=(2x)^(2)×x，解得x=1.04×10^(-4)mol/L，同理氯化银溶解度为1.33×10^(-5)mol/L。也就是说，铬酸银溶度积比氯化银溶度积小，但是溶解度比氯化银大。

扩展资料：

沉淀溶解平衡是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征，满足平衡的变化基本规律。

难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积。

参考资料来源：百度百科-沉淀平衡

Answer 2

这个结论是错误的
溶度积是饱和时各离子的浓度之幂的乘积，而溶解度是指饱和溶液中的溶质质量（每100克水）
首先，一个是摩尔浓度，一个是质量，之间还有摩尔质量的关系，不一定容度积小，溶解度小
另外，对于结构不同的物质也不适用，如铬酸银与氯化银，设他们的饱和浓度为c，对铬酸银，4倍C的三次方为溶度积，对氯化银，c的平方为溶度积，显然，可以铬酸银的溶度积小于氯化银而溶解度大，事实上，也是这样。
综上，溶度积与溶解度无必然联系。

Answer 3

首先要理解溶度积概念，难溶电解质达到电离平衡时，电离出的阴阳离子计量数次幂的乘积。
其次要理解溶解度概念，溶解度是指一定温度下在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
这就不难理解了，溶质溶解的越多，溶解度越大，离子浓度也越大。所以：“难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。”这个判断是正确的。

Answer 4

错的。
给你举个例子：已知25℃下，铬酸银和氯化银的溶度积分别是1.12×10^(-12)和1.77×10^(-10)，我们计算一下它们在纯水中的溶解度：
假设铬酸银(Ag2CrO4)溶解度是xmol/L，氯化银溶解度是ymol/L，根据溶度积公式可以得：Ksp(Ag2CrO4)=(2x)^(2)×x，解得x=1.04×10^(-4)mol/L，同理氯化银溶解度为1.33×10^(-5)mol/L。
也就是说，铬酸银溶度积比氯化银溶度积小，但是溶解度比氯化银大

Answer 5

错的，讲的通俗点对于难溶电解质溶度积是测量其溶解在水中的离子的溶度，比如说AgCl===Ag+ + Cl-，则其溶度积为Ksp=c(Ag+)*c Cl-),那么你可以这么理解既然氯化银的溶度积越小就表示其在水中存在的离子越小也就是说其越难溶
化学很难题目都是要从其概念去把握的，你如果对概念把握很好的话题目也就不难做了