Question

高中化学问题～～～

配平方程式：（）硫化铜+（）HNO3=（）CuSO4+（）H2SO4+（）NO2+（）H2O
解释一下：硫化铜中的铜为+1价，S为X价，要求配平化学方程式。
这个具体应该怎么做？谢谢～（财富值只有2。。。不好意思没有悬赏分。。）

Answer 1

一， FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x，y一定要选在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四，3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A，则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五，B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2，B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，计算得A=4

我的方法的另外一种例子：
一，x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二，x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）
三，看等号前后的O的数量，前后要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1

我的方法经常是用在下面这种例子：
一，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）
三，x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来，是由反应式后的K数减反应式前的）
四，x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次，H的数量等于反应式前后的差，即A=x/2，O的反应式前后差，即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共识解成x=2y，即可算成x=2，y=1.

注意，我的方法是预先设定系数法，然后根据每个元素计算出其他系数，最终是得出H，O之类的比值或者是等式的前后差，每步都不能错，算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒，算一算电荷是否守恒。

Answer 2

S-2价
硫化铜（应该是硫化亚铜）Cu2S
化合价守恒得
1 10 2 1 10 4

Answer 3

(1)CuxS+（X+7）HNO3=（x）CuSO4+（1-x）H2SO4+（X+7）NO2+（x）H2O
首先观察硫化铜，他的硫是负价的，最后都变成了+6价；铜是+1，最后变成了+2.也就是说这个物质在反应中都是升价的。所以看成一个整体。设cuxs系数是1，则这个物质升了1+x+6，而发生降价的是N，从+5到+4，所以NO2。HNO3前就是X+7,这样涉及样和还原的都弄好了，接下来就根据物料守恒配剩下的就可以了

Answer 4

假设硫化铜是CuxS（x可以为整数或者分数）
CuxS + HNO3= CuSO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
CuxS有x个Cu由+1变成+2，升高x价，S从-x价变成+6价，升高（6+x），总计升高（2x+6）价。
硝酸根N由+5价变到+4价，降低1价，所以可配：
（1）CuxS + （2x+6）HNO3= （x）CuSO4 + （1-x）H2SO4 + （2x+6）NO2 + H2O
根据H相等确定H2O
（1）CuxS + （2x+6）HNO3= （x）CuSO4 + （1-x）H2SO4 + （2x+6）NO2 + （2x+2）H2O
最后
根据O平衡可得：x=1/2

Cu1/2S + 7HNO3= 1/2CuSO4 + 1/2H2SO4 + 7NO2 + 3H2O
整理后：
2Cu1/2S + 14HNO3= CuSO4 + H2SO4 + 14NO2 + 6H2O
而2Cu1/2S 又可写成CuS2，所以最终方程为：

CuS2 + 14HNO3= CuSO4 + H2SO4 + 14NO2 + 6H2O

Answer 5

CuS2 + 14HNO3= CuSO4 + H2SO4 + 14NO2 + 6H2O

Answer 6

楼上都有好多种方法了，2楼讲得比较清楚些。