已知ch3cooh的ka值为1.8x10-5,试求 0.15mol/l 之ch3coona溶液的 pH 值. 我来答 1个回答 #热议# 什么是淋病？哪些行为会感染淋病？ 清宁时光17 2022-07-30 · TA获得超过1.4万个赞 知道大有可为答主 回答量：7211 采纳率：100% 帮助的人：42.3万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 ka=醋酸根浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度=1.8x10-5 用三段法 CH3COOH====CH3COO- + H+ 起始0.15 0 0 反应的x x x 平衡0.15-x x x 所以ka=x乘以x除以（0.15-x） x可解 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 推荐律师服务： 若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询 其他类似问题 2022-11-19 计算0.10mol/L NH4CI溶液的pH值。已知:Ka(NH4+)=5.62×10-10 2022-10-19 已知25℃时,Ka（CH3COOH）=1.75*10^-5mol/L.？ 2022-07-09 已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? 2022-06-30 求0.10mol/L的KHSO4溶液的pH值,已知H2SO4的Ka2=1.0×10-² 2022-11-10 ．已知甲酸HCOOH的Ka=1.0 X10-4 (pKa=4.0). （1）计算0.100mol/ 2017-02-05 计算0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH，已知Ka=1.8*10^(-5) 5 2017-09-23 已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? 19 2012-01-03 计算0.10mol.L-1 H2C2O4溶液中[H +] [HC2O4 -] [C2O4 2-]以及PH值 (已知Ka1=5.90x10^-2 Ka2=6.46x10^-5) 3 为你推荐：
