计算0.10mol.L-1 H2C2O4溶液中[H +] [HC2O4 -] [C2O4 2-]以及PH值 (已知Ka1=5.90x10^-2 Ka2=6.46x10^-5)
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H2C2O4=HC2O4- +H+;HC2O4-=H+ +(C2O4)2-
X X Y Y
Ka1=5.90x10^-2 得X^2=5.9*10^-2 X=0.24 Ka2=6.46x10^-5 得Y^2=6.46*10^-5得Y=0.00804 水电离出的氢离子浓度很小 可以忽略不计
因此C(H+)=+Y=0.24+0.00804=0.24804,PH=-lgC(H+)=-lg0.24804=6.1
X X Y Y
Ka1=5.90x10^-2 得X^2=5.9*10^-2 X=0.24 Ka2=6.46x10^-5 得Y^2=6.46*10^-5得Y=0.00804 水电离出的氢离子浓度很小 可以忽略不计
因此C(H+)=+Y=0.24+0.00804=0.24804,PH=-lgC(H+)=-lg0.24804=6.1
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