Question

化学平衡问题 解释的好追加！！！！！！

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X(g)+Y(g)===2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是（ ）

A、升高温度，X的体积分数变大
B、增大压强，Z的浓度不变
C、保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D、保持容器体积不变，充入一定量Z，X的体积分数变大

B为什么不选？？？

Answer 1

只能选C
A：△H<0，反应放热，升高温度平衡左移，X的体积分数变小
B：缩小体积以增大压强，平衡不发生移动，即Z的物质的量不变，但体积缩小了，所以浓度增大（x、y浓度同样也增大）
C：正确。保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的量不变，体积也不变，所以Y的浓度不变
D：错误。保持容器体积不变，充入一定量Z，平衡左移，虽然X的量增大，浓度增大，但是X的体积分数变小（因为此时冲入的Z由于有X及Y的存在，向左进行的程度受到抑制，不可能达到原来的转化率）。