Question

化学题 高手来 在线等！！！

已知小苏打遇到稀硫酸可以发生如下反应
2NAHCO3+H2SO4=NA2SO4+2H2O+2CO2↑
现有20克小苏打样品（内含不跟硫酸反应的杂质），跟100克稀硫酸混合，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为111.2克（假设水不消耗），求
1。该稀硫酸的质量分数
2 原小苏打样品中NAHCO3的质量分数
3反应后溶液中溶质的质量分数
4已知20摄氏度时 硫酸钠的溶解度为20克/100克水 将反应后的溶液蒸发77克水，再冷却到20摄氏度 析出一定质量的晶体（NA2SO4*10H2O)求所留下溶液中溶质的质量分数。

好心人帮帮忙啊我急死了要详细过程 关键是第四问谢谢
第四问啊。。。。。。！！！

Answer 1

第四问：因为已经析出一定质量的晶体了,证明剩下溶液已经是饱和溶液，那么我们就可以用20摄氏度时的溶解度来计算。那么就是20/100+20=1/6=16.7%

Answer 2

减少的质量就是二氧化碳的质量
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
168 98 142 88
x y z 8.8g

x=16.8g
y=9.8g
z=14.2g

ω（H2SO4）=9.8g/100g
=9.8%
ω（NaHCO3）=16.8g/20g
=84%
ω（Na2SO4）=14.2g/111.2g
=12.8%

Answer 3

减少的质量就是二氧化碳的质量
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
168 98 142 88
x y z 8.8g

x=16.8g
y=9.8g
z=14.2g

ω（H2SO4）=9.8g/100g
=9.8%
ω（NaHCO3）=16.8g/20g
=84%
ω（Na2SO4）=14.2g/111.2g
=12.8%

希望对你有帮助~