Question

化学问题.

向30ml 2mol/L NaOH溶液中加入20ml 1mol/L硫酸后再滴加2到4滴紫色石蕊溶液,通过计算说明加入石蕊溶液后,溶液显什么颜色= =

Answer 1

H2SO4+2 NaOH==Na2SO4+2 H2O
这说明1mol硫酸要用2mol氢氧化钠来中和，也就是石蕊变回紫的，然后看30ml的氢氧化钠2mol/1000ml就是0.06mol，20ml硫酸1mol/1000ml就是0.02mol
本来0.06mol氢氧化钠应对应0.03mol硫酸才能中和，现在氢氧化钠多了，所以紫色石蕊呈碱性，变蓝。

Answer 2

貌似 变红了

Answer 3

原来溶液有氢氧化钠2*30=60mmol
后来滴加硫酸20*1=20mmol，氢氧化钠和硫酸2：1反应，最后还应该剩余氢氧化钠60-20*2=20mmol，所以溶液为碱性
石蕊显蓝色

Answer 4

2mol/l的NaOH溶液和中和生成水和硫酸钠、
因为NaOH溶液过量
所以加入石蕊溶液后,溶液显蓝色

Answer 5

碱性,红色
NaOH浓度：（30*2-20*1*2）/(30+20)=0.4mol/l

Answer 6

变蓝