Question

关于氧化还原方程式的配平的入手点分析。

比如：
KCLO3+HCI—KCL+CLO2+CL2↑+H20

NH4NO3—HNO3+N2↑+H20

KMnO4+FeSO4+H2SO4—Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O

Cr2O7^2- +I^- +H^+ —Cr^3+ +I2+H20

Fe^2+ +CLO^- +H20—Fe(OH)3↓+Fe^3+ +CL^-

像这些既不是自身氧化还原反应,又不是部分氧化还原,但我从反应物入手,配不出来.

请问这种方程式怎么确定是从反应物入手,还是从生成物来入手进行配平?

并且麻烦帮我配一下,要过程,不要只给个答案.

10分.
像“CL^-”是氯离子。我不懂打出离子符号，所以用这个代替。

Answer 1

KCLO3+HCI—KCL+CLO2+CL2↑+H20
这个题目的问题在于：氧化还原反应的电子转移，
从KCLO3中+5的氯流出的电子必然有去向，而这里只能是Cl-
而Cl-必须到0；KCLO3中+5的氯也必须到+4的ClO2
因为他们都有电子的转移所以都必须变价，所以临近的价态肯定要考虑
再根据不交叉的原则，他们也只能到临近的价态
然后后面就好配了。
+5到+4 -1到0 ；比例是1:1
考虑元素守恒
2KCLO3+4HCI====2KCL+2CLO2+CL2↑+2H20

NH4NO3—HNO3+N2↑+H20
这个反应：看到生成物中硝酸没有变价；原来的+5 -3 产生了0价的中间价态，所以是归中反应；
5NH4NO3========2HNO3+4N2↑+9H20

KMnO4+FeSO4+H2SO4—Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O
这里是很简单的配平 Mn从+7到了+2 Fe从+2到了+3
比例1:5
根据简单元素守恒（比如硫酸根的守恒）
2KMnO4+10FeSO4+7H2SO4========5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+7H2O

Cr2O7^2- +I^- +H^+ —Cr^3+ +I2+H20
这个也是简单的配平 Cr从+6到了+3；碘从-1 到0

然后元素守恒
2Cr2O7^2- +6I^- +28H^+ ========2Cr^3+ +3I2+14H20

Fe^2+ +CLO^- +H20—Fe(OH)3↓+Fe^3+ +CL^-
这个也是简单的配平
Fe从+2到+3 ClO-从+1到-1
比例2:1

6Fe^2+ +3CLO^- +3H20=======2Fe(OH)3↓+4Fe^3+ +3CL^-
麻烦事是元素的守恒
为了配出OH 则必须让H2O和次氯酸根合作 比例是1:1
而他们产生的OH必须是3的倍数
由此得出答案

最后关于楼主的疑问，配平的话首先必须清楚的是元素的化合价的变化；考虑清楚以后，大部分的化学式就可以解决了。
剩下的去向不明的才要进一步的考虑比如第一题。

Answer 2

2KClO3+4HCl===2KCL+2ClO2+Cl2↑+2H2O
5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O
2KMnO4+10FeSO4+7H2SO4===5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+7H2O
2Cr2O72- +6I- +28H+ ===2Cr3+ +3I2+14H2O
6Fe2+ +3CLO- +3H2O===2Fe(OH)3↓+4Fe^3+ +3CL^-