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把碳酸氢钠和碳酸钠的10份结晶水晶体的混合物6.56克溶于水制成100毫升溶液其中钠离子的浓度为0.5mol/L如果把6.56克这种混合物加热至恒重会失重多少克...
把碳酸氢钠和碳酸钠的10份结晶水晶体的混合物6.56克溶于水制成100毫升溶液 其中钠离子的浓度为0.5mol/L 如果把6.56克这种混合物加热至恒重会失重多少克
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加热结晶水全部失去
2NaHCO3 ==（加热）== Na2CO3 + CO2 + H2O
所以最终恒重时为Na2CO3
由钠离子的浓度为0.5mol/L，知钠离子为0.05mol，即最终Na2CO3为0.025mol，所以最终恒重为2.65g，即失重6.56-2.65=3.91g
2NaHCO3 ==（加热）== Na2CO3 + CO2 + H2O
所以最终恒重时为Na2CO3
由钠离子的浓度为0.5mol/L，知钠离子为0.05mol，即最终Na2CO3为0.025mol，所以最终恒重为2.65g，即失重6.56-2.65=3.91g
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加热至恒重，结晶水释放，碳酸氢钠分解为碳酸钠，所以只剩下碳酸钠。
根据钠守恒，碳酸钠物质的量为：0.1*0.5/2=0.025mol，2.65g，失重6.56-2.65=3.91g
根据钠守恒，碳酸钠物质的量为：0.1*0.5/2=0.025mol，2.65g，失重6.56-2.65=3.91g
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