Question

高中化学求助~在线等

76.8g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后,如果NO3-离子减少2*10(-3次方)mol,则溶液中H+ 离子同时减少
A 4.8*10(-3次方)
B 4.4*10(-3次方)
C 3.2*10(-3次方)
D 2.2*10(-3次方)

求详细解答过程~谢谢!

Answer 1

答案选择B。
首先先告诉你一下，好像你的题目打错了，不然没有答案咯，应该是76.8mg（毫克）的铜吧，不是g（克）。
把反应方程式写出来，由题意可得浓硝酸适量，则可能生成的气体有NO或者NO2。
则可以用质量守恒来看，问题就变得比较简单。硝酸根离子所减少的mol数就是所产生的气体（即硝酸跟的减少是变为气体所散失），即产生了2*10(-3次方)mol的气体，再由铜可以求出反应中消耗了1.2*10(-3次方)mol的铜，生成了1.2*10(-3次方)mol的Cu(NO)2，用Cu与NO3-方程式中的比例为1：2可以求出没有变为气体的NO3-离子为2.4*10(-3次方)mol，则硝酸根质量守恒，反应的浓硝酸一共有2*10(-3次方)+2.4*10(-3次方)=4.4*10(-3次方)mol。
由方程式 H+离子 全部变为水，即全部减少，所以溶液中H+离子一共减少了4.4*10(-3次方)mol。

Answer 2

d