Question

化学题目有点难

为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号 样品的质量/g NaOH溶液的体积/mL 氨气的体积/L
1 3.62 50.00 0.896
2 7.24 50.00 1.792
3 10.86 50.00 2.016
4 14.48 50.00 1.568
⑴由1组数据直接推测：1. 81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为__________L。
⑵试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___________。
⑶求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

Answer 1

通过前三组数据，可以看出前两组数据是NaOH过量的，2-3样品质量增加，气体也增加了，所以前两组是NaOH过量，1组和2组反应得到的气体与参加反应产生的气体和样品质量成比例，1-2样品质量翻倍，气体体积也翻倍，如果3组氢氧化钠过量，则产生的气体是1组的3倍，而数据不是3倍关系，所以3组4组NaOH不是过量的。
根据前面分析：第一空生成的气体为1组的0.5倍=0.448L
用第一组数据计算：生成的气体0.04mol 设（NH4）2SO4的物质的量是x则可列出方程式132x+（0.04-2x）115=3.62=>x=0.01mol所以(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比=0.01：（0.04-2x0.01）=1:2
3用第三组或者第四组都可以，我就用第三组算了
132x+115x2x=10.86=》x=0.03mol 所以(NH4)2SO4 0.03mol NH4HSO4 0.06mol
氢离子消耗的OH-为0.06mol，剩下的根据生成的NH3为0.09mol，所以消耗的OH-就是0.09mol，所以NaOH的浓度就是（0.06+0.09）mol/0.05L=0.3mol/L

OK ,太会使唤人了。累死了

Answer 2

1，证明样品不足，肯定是0.896除以2

2根据不足量的12组，可以算出，nh4和so4的比例（一点几比1），然后十字交叉法可以算出（或者按比例倒就行）

3一个氨气，对应一个naoh，所以……通过氨气反求naoh的量，就可以了