Question

初中科学化学题

在Fe和CaCO3的混合物中C占6%，则Fe占____%：在Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中，硫的质量分数为16%，则氧的质量分数为_______%

注：要解题过程
正确答案是Fe：50% 氧：61%
但是我不知道这是怎么得出来的，请大家帮我写一下过程。

Answer 1

C的原子量是12，CaCO3的分子量是100，那么CaCO3的质量百分比=6%*100/12=50%
Fe的质量百分比=1-50%=50%。
S的原子量是32，在混合物中Na量是23，那么Na的质量百分比=16%*23*2/32=23%
O的质量百分比=1-16%-23%=61%。

Answer 2

50%
在CaCO3中，C占12% ,若要使混合物中C占6%，为碳相对原子质量12的一半，则CaCO3占相对分子质量100的一半50%,所以铁占50%

在Na2S Na2SO3 Na2SO4的混合物中，钠与硫的原子数比为2:1,质量比为46:16,硫的含量为16%，则钠的含量为46%,故氧的含量为1-46%-16%== 38%
希望能帮助到你~

Answer 3

（1）C%=(12%*mCaCO3）/(mCaCO3+mFe)=6%
得mCaCO3=mFe
50%
(2) 在三种化合物当中都有：mS:mNa=32:46=16:23
所以S%=16%，Na%=23%
O%=1-S%-Na%=61%
61%

Answer 4

C在CaCO3中占12%，在混合物种占6%。。。剩下的懒得说
第二题 在每一种物质中S与Na的质量比是不变的，均为32：46=16：23
由于S占16%，所以Na占了23%
所以O占了1-16%-12%=61%

Answer 5

1，C质量分数可算CaCO3
2 NA 与 S 质量为46比64