Question

科学的初三化学题目

在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： 反应时间(秒)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(毫升)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度(℃)36.937.538.038.538.839.239.038.838.6 (1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。 (2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：________________。 (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O)

Answer 1

（1）125秒得时候刚好中和（2）因为中和反应是一个放热反应，所以在反应完全之前，温度一直升高，知道氢氧化钠被反应完，再滴加稀盐酸就变成加水降温，所以温度先升高，后降低。（3）由化学式可以得到n（NaOH）=n（HCl）所以m（HCl）=1.0g/Ml * 20Ml=20g，所以n（HCl）=m/M=20/36.5=0.548mol所以m（NaOH）=0.548mol * 40g/mol=21.9g

Answer 2

ph=7时的时间是恰好中和的秒数，中和反应放热，所以温度升高，随着盐酸的加入，因为盐酸的初温低于反应后溶液的温度，且随着氢氧化钠的减少，中和反应减弱，所以溶液温度降低。最后一问，由于你的数据太乱，所以提示你，根据ph=7时盐酸的体积利用m=密度*体积，溶质质量=溶液质量*质量分数，求盐酸中溶质的质量，再利用化学方程式求氢氧化钠的质量

Answer 3

(1)125

(2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。

(3)解：HCl的质量＝20ml×1g／ml×0.73％＝0.146g

设NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH + HCl ＝ NaCl 十H2O
40 36．5
x 0.146克
40／x＝36．5／0.146克
解得x＝0.16克；

答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克

Answer 4

我在做新手任务，满意请采纳！

Answer 5

你想想，就算全部转化为HCI,那么这溶液变成了浓HCI，但是浓HCI易挥发。自然地浓HCI溶液变成了稀HCI。并且，CI2在水中也会有部分溶解，还会有CI2惨杂在其中！