Question

初三 化学 初三 化学 化学式的计算 请详细解答,谢谢! 请详细解答,谢谢! (4 16:16:0)

柑橘是我市主要的农产品之一，但一些地方由于化肥施用不合理，对柑橘品质、土壤结构等造成不良影响，因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰（其有效成分是K2CO3）等。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验，反应式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑有关数据如下表：
称取草木灰样品的质量（克）          稀盐酸中HCl的质量分数           收集的CO2质量（克）    
             50                                                           10%                                          2
 
假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应；CO2的损失不计。试计算：
（1）反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克？
 
 
（2）该草木灰中含K2CO3的质量分数是多少？
 
 
（3）施用草木灰主要是使土壤中增加钾元素。若向某果园施用上述草木灰50千克，则相当于向其中增加多少千克的钾元素？
 

Answer 1

解：设稀盐酸中HCl的质量为xg,该草木灰中含K2CO3的质量为y

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 73 44
y x 2g
所以73:x=44:2g x=3.32g
138:y=44:2g y=6.27g
所以：稀盐酸的质量:3.32g/10%=33.2g
K2CO3%=6.27g/50g=12.5%
钾元素的质量:50kg*39*2/138*12.5%=3.5kg

答：反应时实际消耗稀盐酸的质量是33.2克，该草木灰中含K2CO3的质量分数是12.5%，若向某果园施用上述草木灰50千克，则相当于向其中增加3.5千克的钾元素。

PS：第三问中钾元素的质量=50kg*K2CO3中K元素的质量分数*12.5%
在做此类题时常用到有关化学方程式的计算，其中一定要带入纯量(完全反应或生成的，常见生成的气体，沉淀）。

Answer 2

（1）2÷44*2*36.5÷10%=33.2（g）
（2）2÷44*138÷50*100%=12.5%
（3）39*2÷138*50*12.5%=3.5（kg）