Question

高二化学.

N2和H2在恒温恒容下进行反应.若N2和H2的起始浓度各为5mol/L和10mol/L，平衡时气体的总压强为开始时气体总压强的0.93倍，求N2的转化率？（详细过程）．

Answer 1

气体总压强为0.93倍（相当于摩尔量之比）那么反应平衡后总的摩尔量为：
15×0.93=13.95mol，比原来减少了1.05mol
因为N2+3H2=2NH3，从摩尔量上看反应前后摩尔量之比为2：1，既反应后摩尔量缩少一半，所以知道参加反应的N2和H2的总物质的量为1.05X2=2.1mol，
N2=2.1÷4=0.525mol
转化率=0.525÷5=10.5%

Answer 2

设容器容积为1L，参加反应的氮气有X摩尔，根据反应
N2+3H2==2NH3 可知，反应共消耗4X摩尔气体生成2X摩尔气体，也就是体系中总的气体减少了（4X-2X）摩尔的气体。依题意列方程，得
(5+10)*0.93=15-2X
X=0.525
则氮气的转化率为0.525/5=10.5%