Question

高中 化学题

一定温度下，将一包白色无水硫酸铜粉末投入150g蒸馏水中充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,则这包无水硫酸铜的质量是A.66g B.184g C.160g D.90g
求答案及过程

Answer 1

把粉末中的硫酸铜分为两部分，生成胆矾的硫酸铜Xg和溶解的硫酸铜Yg。
由于硫酸铜未全部溶解，所以84g硫酸铜溶液为饱和溶液（若不饱和，胆矾继续溶解，所以必饱和）。
先求出溶解的部分Y：
此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,则有
40/（40+100）=Y/84
解：140Y=84×40
Y=24g
再根据化学反应方程式，设生成的胆矾质量为Z。
CuSO4+5H2O= CuSO4•5H2O
160 250
X Z
有160Z=250X
则Z=250X/160
反应前反应物的质量为：X+Y+150=X+24+150=X+174。
反应后反应物的质量为：Z+84=250X/160+84。
反应前后质量相等：
X+174=250X/160+84
90X/160=90
X=160g
白色粉末硫酸铜的质量为X+Y=160+24+184g.
答案选:B