Question

高中化学题

已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出
（I）A的结构式 ， E与F的反应是 （填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？ 、 。

（II）若反应①除生成甲外，还生成丙，回答（1）、（2）小题：

（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：

（2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：

（III）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。

回答（3）、（4）小题：

（3）写出下列方程式②：

③：

（4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。

要分析和解答过程！！！！！！！！！
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Answer 1

（I）根据A、B的框图关系及组成元素相同，且常温为液态，可知A为H2O2，B为H2O，则C为O2，A的结构式为H-O-O-H；
根据“D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生”及框图D与F的转化关系，说明D、F为Fe、Al，甲为硫酸或硝酸，E与F的反应是铝热反应，铝热反应用途是焊接钢轨、冶炼金属等。

（II）若反应①除生成甲外，还生成丙，结合框图，甲只能为硝酸，因为水与SO3只生成硫酸，没有其它物质生成，而NO2与水除生成硝酸外还可以生成NO，
⑴写出过量铁与稀硝酸溶液反应的离子方程式为：
3Fe+8H+ +2NO3- =3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O
⑵以Fe、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成的原电池，因为铝可以和氢氧化钠溶液起反应，所以铝为负极，铁作正极。正极的电极反应式为：
2H2O+2e-= H2 + 2OH- （或写成2H+ +2e-= H2，按你学的教材要求写）

（III）根据“若A与丙可以化合生成甲”，则甲为硫酸，即H2O2+SO2=H2SO4，硫酸与铁加热条件下可以生成三种化合物Fe2(SO4)3、SO2、H2O， 三者常温下又可以反应生成硫酸和FeSO4。
⑶方程式②为2SO2+O2=2SO3（催化剂，加热，可逆反应）
方程式③ 2Fe+ 6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(加热)
(4)x为硫酸亚铁，通入足量氧气反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸铁，12 FeSO4 + 3O2 + 6H2O =4 Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3 ,沉淀灼烧后生成氧化铁，根据方程式可知，生成的Fe(OH)3 0.4mol, 灼烧后生成的氧化铁为0.2mol,即32g。

Answer 2

（1）H-O-O-H 铝热反应 焊接钢轨 常温下呈液态且组成元素相同的化合物常为水和双氧水，根据D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生，可知是Al和Fe在浓硫酸或浓硝酸中的钝化，再由反应关系：F可以置换出D可以判断D是铁，F是铝
(2)3Fe+8H+ +2NO3- =3Fe2+ +2NO + 4H2O
2H2O+2e= H2 + 2OH- 铁铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液时，因为铝可以和氢氧化钠溶液起反应，所以铝为负极，铁作正极。
(3)2NO+O2 =2NO2
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
(4)x为硝酸亚铁，通入足量氧气反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸铁，12Fe(NO3)2 + 3O2 + 6H2O =
8Fe(NO3)3 +4Fe(OH)3 ,沉淀灼烧后生成氧化铁，根据方程式可知，生成的氧化铁为0.2mol,即32g