Question

高一化学 好心人帮帮忙

在1.01*10∧5Pa（一点零一乘以十的五次方帕），22.4L A和B两种烷烃组成的混合气体，在足量O2中充分燃烧后，得到同温同压下2.5mol CO2 和 63g 水蒸气，且A分子中比B多2个碳原子，试确定A和B的分子式以及体积比

Answer 1

求其平均通式 C2.5H7
由于烷烃是气体，所以C为1-4
由题意，只能为CH4、C3H8 和 C2H6、C4H10
再通过十字相减法
C1 C0.5
C2.5 =1/3 下面同理
C3 C1.5

C1…/C3…=1：3
C2…/C4…=3：1

楼上的方法有误，不信你解解，得到两个相同的方程，无法继续了

Answer 2

应该很简单，没字和笔 就告诉你方法吧
由于是烷烃，他们满足通式CnH(2n+2)
我们可以设B的通式为 CnH(2n+2)
则A的通式为 C(n+2)H(2n+6)
再写出他们的燃烧反应方程式，2.5MOL和63克，两个方程，两个未知数

Answer 3

想问下你说的是标准状况么？标准状况的时候才能用22.4L去换算对应的物质的量的~（标况除了有一点零一乘十的五次方帕还有零摄氏度的限定条件）
如果这道题是标况的话，就用烷烃的通式CnH2n+2去做~设出B的分子式，A的分子式就多两个碳原子，然后根据二氧化碳和水的量列方程解未知数就行了~

Answer 4

1.物质的量n=N/Na=0.5mol
CO2的摩尔质量为44g/mol
O在其中占32/44=16g。2.N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，标况下1mol气体的体积为22.4L，28g氮气与一氧化碳的混合气体物质的量为28/28=1mol,所以28g氮气与一氧化碳的混合气体体积为22.4L。

Answer 5

解：
阿伏伽德罗常数为6.02×10^23

则CO2分子物质的量n=3.01×10^23÷6.02×10^23=0.5mol
则O元素的质量m=0.5mol×2×16g/mol=16g

②
氮气N2与一氧化碳CO的分子量都是28
则28g混合气体的物质的量是1moL
则标准状态的体积V=1moL×22.4mol/L=22.4L