Question

高中化学-高一选择题

0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3,则还原产物可能是？

1.NO
2.NO2
3.N2O
4.NH4NO3

A.1、4 B1、2 C2、3 D3、4

要过程，谢谢~

Answer 1

选择D
解析：设硝酸被还原到x价
根据得失电子守恒
0.8mol锌失电子0.8mol×2=1.6mol
0.8mol锌变成硝酸锌消耗1.6mol的NO3-
所以被还原的硝酸就是2mol-1.6mol=0.4mol
所以硝酸得电子0.4（5-x）mol
所以0.4（5-x）=1.6
解得x=1
所以硝酸被还原到+1价，N2O符合条件，另有NH4NO3，他们N的平均价态也是+1，满足条件，所以3、4正确，选择D

Answer 2

由于是稀的HNO3所以有NO生成 若只有NO生成则只要6.4/3molHNO3 故还有NH4NO3生成

Answer 3

应该选D
0.8mol锌转移电子1.6mol,生成硝酸锌用去硝酸1.6mol,还剩硝酸0.4mol,1.6/0.4
得每摩尔硝酸中的氮元素转移电子4摩尔，原来氮元素是+5价的，现在降低了4价就变成了+1价，所以3要选。
4是因为若氮从+5变为-3的话就可以用比3少的氮原子来达到电子得失守恒，也就会有更多的没变价的氮原子形成NH4NO3
总之一二是不可能的，至少要降到+1或以下才能达到电子得失守恒