Question

求详细解答化学题

氧化铁、氧化锌、氧化铜的固体混合粉末ag，在加热条件下用CO还原。。得到金属混合物4.84g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g 白色沉淀，则a为 （答案是6.42，求计算过程~）

Answer 1

一氧化碳通过这一堆氧化物，发生不同的反应，产生了二氧化碳，这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧。所以，知道了这个氧的质量，加上金属的质量，就等于原来的质量。

10g沉淀，即0.1molCaCO3，可知反应后的CO2有0.1mol，
这样，夺取的氧的质量为0.1*16=1.6g
1.6（氧）+4.84（金属）=6.44g

应该就这样了吧，那个0.02g的差别估计是取得分子量不同照成的偏差。

Answer 2

n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=10.00g/(100g/mol)=0.100mol

∵“O”~CO~CO2~CaCO3
∴n(“O”)=n(CaCO3)=0.100mol;
m(“O”)=M(O)*n(O)=16g/mol*0.100mol=1.6g
m(原混合物)=m(“O”)+m(还原物)=1.6g+4.84g=6.44g

Answer 3

10g白色沉淀就是CaCO3,就有0.1mol ,因此，CO2也有0.1mol 这样CO也有1mol,每一mol CO结合1molO,于是CO从哪些氧化物中得到的氧就是0.1mol ,就是1.6g,加上后来的金属混合物，就是6.44g

大虾，你没打错答案吧