Question

化学pH计算问题

室温时，将X毫升pH=a的稀NaOH溶液与Y毫升pH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断是否正确？
若10X=Y,且a+b=13，则pH=7
说出解题思路和详细过程...
谢啦
答案是这样讲的n（NaOH）=X*10(a-17)
n(HCI）=Y*10-（b+3） 括号内是幂次方
然后数据代入一比的10（-2）
看不懂..

Answer 1

不对:氢氧化钠中c（H+）=10^-a则c（OH-）=10^a-14 n（OH-）=X10^a-14,由10=Y及a+b=13得:n（OH-）=Y10^-b-2而盐酸中c（H+）=|0^-b则n（H+）=Y10^-b可以得出中和后偏酸

Answer 2

pH=a的NaOH的浓度是 10^(-14+a )mol/l,pH=b的HCl的浓度是10^-b mol/l;
所以 总计的 NaOH为 10^(-14+a )*X；
HCl为 10^-b *Y=10^-b *10X=10^(-b+1)*X=10^(a-12)*X;
则反应后H+共计 10^(a-12)*X-10^(-14+a )*X；溶液呈酸性；
得H+浓度为{10^(a-12)*X-10^(-14+a )*X}/11X;
然后就只要取对数就知道pH值了。身边没计算器，你自己按吧。
思路就像上面一样，理论上应该没错，毕业太久了，忘了也差不多了……

Answer 3

方法一：常规推导
pH=a，NaOH，即，c(H+)=10^-a，c(OH-)=10^-(14-a)=10^(a-14) mol/L
X毫升，即，n(NaOH)=X*10^-3*10^(a-14)=X*10^(a-17) mol
pH=b，HCl，即，c(H+)=10^-b mol/L
Y毫升，即，n(HCl)=Y*10^-3*10^-b=Y*10^-(b+3) mol
将，Y=10X，b=13-a代入
得到，n(HCl)=10X*10^-(13-a+3)=X*10^(a-15)，与n(NaOH)比较，HCl多，所以，不是pH=7，而是，pH < 7

是不是应该是，X=10Y
这样，代入的就是，Y=X/10，得到，n(HCl)=X*10^-1*10^-(b+3)=X*10^(a-17)=n(NaOH)
就是恰好中和，所以，pH=7

方法二：这里恰好是强酸HCl与强碱NaOH，都是外圈电离的，所以存在一个规律，酸的pH=b，碱的pH=a
当，a+b=14时，等体积混合，恰好中和
若，a+b < 14，说明酸的浓度更大，则恰好中和需要的碱的体积多
若，a+b > 14，说明碱的浓度大，则恰好中和，酸的体积更多

现在，a+b=13，小于14，说明碱的体积应该更多，且是酸的10倍

这个规律你可以自己推导一下，掌握以后，判断这样的题目会更快。

Answer 4

不对，应该是10X=Y或X=10Y
首先你要知道PH是溶液中log（H+）而且中性是PH=7

Answer 5

因为NaOH HCl都是强电解质，考察起来就简单一点。

首先单独计算H+, OH-的物质的量，然后采用差减法看哪个的量多。
其中涉及pH与浓度的关系，这里只要记住 [H+] = 10^(-pH); [OH-] = 10^(pH-14)即可。 [H+]*[OH-] = 10 ^(-14)。

知道上述方法，就可以计算了。 此题计算方法如下：

pH=a的 NaOH 摩尔浓度为 10^(-14+a), pH=b的 HCl 浓度为 10^(-b)。

所以混合后H+的物质的量关系为

Delta H+ = - X*[10^(a-14)] + Y*[10^(-b)]

= -X * [10^(-b-1) + 10X * [10^(-b)]
= X * {-10^(-1-b) + 10^(1-b)}
= X* {99 / [10^(1+b)]}。
>0

[H+]的浓度等于它的物质的量除以溶液体积，记住此时体积为X+Y毫升。

因为酸过量，所以溶液的pH < 7。