Question

一道初二科学题（急！）

煤是重要的化工原料,用煤做燃料不仅是极大的浪费,而且固体煤中含有的硫在燃烧时生产的二氧化硫气体，造成环境污染。设某具有30万户人口的城市，每户每天烧煤5Kg，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放到大气之中。硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：
（1）燃烧1 t煤，可产生多少千克二氧化硫？

（2）该中等城市如果全部以煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？
过程和原因很重要！

Answer 1

一、
1t煤，含FeS25% 为250kg，

FeS分子量56+32=88，摩尔数为：250，000/88=2841 mol

设全产生SO2 ，为2841 mol ，质量为2841*（32+16+16）/1000= 181kg

90% 产生SO2，则为180*0.9=162.9kg

二。
每年共烧煤300,000*5kg*365/1000=547500t

共产生547500*162.9/1000 =89187.8t

Answer 2

看图片

Answer 3

现在初二就学化学啦？呵呵…
首先，煤中含FeS25%,你而产生二氧化硫跟FeS有关，所以1T煤含的FeS2可以算。
根据S的摩尔质量，算出硫的物质的量。这些硫又有90%转化成二氧化硫，所以再*90%。你再看方程式，右边只有二氧化硫含有硫元素，所以，有多少硫元素都会被转化成二氧化硫，所以可以算出有多少摩尔的二氧化硫。再根据二氧化硫的摩尔质量可以求的质量。
讲得比较烦，关键是硫元素守恒。
2）就是把1)问题扩大话，这个就简单了