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为什么Al3+(铝离子)存在的溶液一定呈酸性?

高中知识

为什么Al3+(铝离子)存在的溶液一定呈酸性?

把类似的知识点也说一说 谢谢

Answer 1

因为Al3+会水解：
Al3+ + 3H2O =(可逆) Al(OH)3 + 3H+

水解是正盐溶液呈现酸性或碱性的根本原因（对于酸式盐则是电离与水解的总和效应，而碱式盐基本上都难溶），其原理是：由于某些盐的酸根对应的酸是弱酸（或阳离子对应的碱是弱碱），导致这些离子会微弱地和H2O电离出的H+或OH-结合成弱酸（弱碱），使得溶液中H+浓度和OH-浓度不再相等，溶液呈现出酸性和碱性。对于多元弱酸（多元弱碱）的盐来说，水解是分步的。
比如Na2CO3溶液呈碱性：
CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-
HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 + OH-
由于水解一般非常微弱，所以产物不会形成沉淀和气体（如Al3+水解产生的Al(OH)3不会是沉淀，S2-水解产生的H2S不会是气体），易分解物质不会分解（比如CO32-水解产生的H2CO3不会分解）。

Answer 2

用水解以后产生H+来解释其实是不合理的。含Al3+溶液的酸性主要来自于加在其中的酸，例如硫酸铝溶液中必然加有相当浓度的硫酸，氯化铝溶液中加有盐酸。

而加酸才用水解来解释，因为在pH>4的溶液中，即使还是酸性的Al3+也要完全水解形成Al(OH)3浑浊，所以必须加酸降低pH以防止混浊出现。加入的酸才是溶液显示酸性的原因。中性的水加硫酸铝或氯化铝晶体是无法制成溶液的。

Answer 3

如果溶液非酸性，铝离子会和OH-结合变成氢氧化铝沉淀，溶液就不会存在铝离子。 类似：碳酸根、碳酸氢根只能存在于碱性溶液中，Mg、Al、Zn等离子只能在酸性溶液中…

Answer 4

水解生成氢氧化铝的沉淀，溶液中氢离子就比较多，呈酸性