Question

高中离子浓度比较问题

ph=11的NaOH和ph=3的HAC等体积混合，钠离子浓度和氢离子浓度怎么比
HAC是醋酸

Answer 1

氢离子浓度低于钠离子浓度。
因为HAC是弱酸，NaOH是强碱，在中和的时候HAC继续电离出氢离子，使溶液成酸性。但电离的AC-抑制了HAC的继续电离，使H+的浓度低于HAC直接电离，
因此c（H+）<c（Na+）。
简单的说，ph=11的NaOH和ph=3的HAC等体积混合。如果溶液中c（Na+）≤c(H+)，就说明c（AC-）≥2c（Na+），HAC电离的比加水还多。说明ph=3的HAC加上等体积的水的ph≥加上ph=11的NaOH。这显然不成立。

Answer 2

ph=11的NaOH和ph=3的HAC等体积混合后溶液呈碱性 钠离子浓度>氢离子浓度 钠离子浓度=5*10^-4 氢离子浓度<10^-7

Answer 3

水离子积是10^(-14) 所以 氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=钠离子浓度=10^(-3)

醋酸溶液中 pH=3 所以 氢离子浓度为10^(-3)

等体积混合后钠离子不变而氢离子因酸碱中和浓度大减

[H+]<[Na+]

Answer 4

酸溶液写错了吧？