Question

化学平衡的题

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2=2NH3 放出92.4 kJ•mol ）热
容器 甲 乙 丙
反应物投入量1mol N2、3mol H 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol•L ）
c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 a1 a2 a3

下列说法正确的是
A．2c1>C3 B．a+b=92.4 C． 2p2<p3 D．a1+a3<1

Answer 1

1、首先，可以看出，甲容器中发生的是乙容器中反应的逆反应，最终平衡态相同，丙相当于乙容器中NH3浓度增加一倍（也即甲容器中各物质的浓度增加一倍）而达到平衡态
A、如果两容器中压强始终相同，在温度、容积相同条件下，应该有二者转化率相同，最终达到的平衡状态应该是2c1=c3，但是由于甲中压强明显小于丙中压强（甲中反应向体积变小，压强变小方向进行，丙反之），所以相对于丙，甲的反应向逆反应方向移动，NH3浓度减小，应该是2c1<c3，错
B、甲和乙是逆反应，所以反应的热量和应该为反应完全发生时候的热量，a+b=92.4，是对的
C、丙相对于乙的浓度增加一倍的反应，如果最终转化率相等，在温度、容积相同条件下，应该有2p2=p3，但是由于乙中压强明显小于丙中压强，相对于丙，乙中反应向逆反应方向进行，气体物质的量增加，压强增大，故应该是2p2>p3，错
D、体系反应条件不错定，不能确定三者转化率实际值，更不能说转化率之和小于1，错