Question

几道高中化学题

有几道高中化学题，知道答案不知道为什么，请求各位大侠帮我解答一下
1.向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量共存的是（D）
A.Na+ B.Cl- C.CO3(2-)D.HCO3-
2.下列铁的化合物：氯化亚铁，氢氧化铁，氯化铁，其中能通过化合反应直接制得的？并写出方程式。
3.将SO2分别通入：①CaCl2,②Na2SiO3,③Ba(OH)2,④Ba(NO3)2溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是（B）（为什么要说清）
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D②③

Answer 1

1 D
铝和酸或碱都能生成H2，所以只能选D，因为HCO3-无论在酸性还是碱性条件下都不能存在。

2 其中能通过化合反应直接制得的是 氯化铁
2Fe + 3Cl2 ==(点燃)== 2FeCl3
其他的都不能通过化合反应一步得到。

3
SO2与CaCl2不会反应，因为如果反应生成CaSO3沉淀和HCl，HCl还是会和CaSO3反应重新生成了SO2。既然不会反应，也就没有沉淀生成了。
Na2SiO3会和SO2反应生成H2SiO3沉淀。
Ba(OH)2会和SO2生成BaSO3沉淀，因为此时溶液中没有H+，所以BaSO3不会溶解。
Ba(NO3)2中有NO3-，由于SO2溶于水生成了H2SO3，H+和NO3-即HNO3会将SO32-氧化生成BaSO4。而BaSO4在酸性条件下也不会溶解。所以有沉淀生成。

Answer 2

1,Al与较多氢离子，氢氧根均可反应，二者都有可能存在，D项在两种离子中都不能大量存在
2，不知道你想问什么，存在即合理，把答案记住就行，这种题没有变化式，背就行
3,1不反应，3同氢氧化钙，沉淀达最大值后继续反应，生成碳酸氢钡，2生成硅酸（固体，比碳酸弱），酸性强弱的问题，4，先氧化还原反应，生成硫酸根，之后是溶解度问题
注：一楼第二题有误：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3为化合反应

Answer 3

(1)溶液会水解,上述的离子会各自结合 因为Na+ ,有可能呈强碱性质啊 ;Cl- ,呈强酸 ,,CO3水解,有氢离子! HCO3-非常弱的

(2):氯气+铁===氯化铁

(3)其实不用讲啊,只是复分解反应啊