Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2] 12H2O]的混合溶液

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[ KAl(SO4)2] * 12H2O ]的混合溶液中，SO(2-)4的浓度为 0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中 K+ 的浓度约为 ( )
A. 0.225mol/L
B. 0.25mol/L
C. 0.45mol/L
D. 0.9mol/L

解题过程中有一步2[SO42-]=3[Al3+] + [K+]怎么来的
怎么都觉得两边电荷数不守恒

Answer 1

这样算 1molAl3+需要4molOH-才能生成沉淀后溶解
那麽通过0.4mol/L KOH知道[Al3+]=0.1mol/L

然后就是电荷守恒
2[SO42-]=3[Al3+] + [K+]
（一个硫酸根2个负电荷 一个K+一个正电荷 一个铝离子三个正电荷）
所以算出来[K+]=0.5mol/L

这样以一定会骂我 为什么没这个选项
看清楚是反应后溶液中 K+ 的浓度
加过等体积 KOH 溶液 K浓度又是加又是减
因此 是 （0.5+0.4）/2=0.45mol/L

Answer 2

D
过程颇多