Question

高中化学题 急

已知煅烧feco3的方程式4feco3+o2=2fe2o3+4co2，现煅烧928kgfeco3得到633.6kg产品。若产品中杂质只有fe0，则该产品中fe2o3的质量是多少kg.

Answer 1

首先 有 928kg=928000g FeCO3
所以 FeCO3的物质的量应为 928000/116=8000mol
8000mol的FeCO3有8000mol的Fe元素。

设 生成了xmol的Fe2O3 和ymol的FeO
则根据 元素守恒 有 2x+y=8000
题目说得到633.6kg产品 所以有 160x+72y=633600

联立两个方程 得到x=3600 所以Fe2O3的质量为576000g=576kg

Answer 2

用十字交叉法解
计算FeCO3的物质的量：质量/摩尔质量=物质的量，同时得到铁元素的物质的量8000mol。
铁元素最终存在于氧化铁和氧化亚铁中
用产品的质量/铁元素的物质的量=混合物的相对分子质量72.9.
1/2Fe2O3 80 7.2 9
79.2 = —
FeO 72 0.8 1

所以，氧化铁的物质的量为9/10×8000=7200mol
接着用质量=物质的量×摩尔质量求解。

PS：由楼下的解答推断
上面用十字交叉法来解时，物质的量的比值方面有些问题，（9/10）需要乘以（1/2），各种缘由如有清楚的，还望说明，谢谢