Question

一道简单的化学计算题=[]=

本人理科无能，请教一下计算题

为检验久存的一瓶Na2SO3是否变质及变质的程度，取15.44g干燥试样，用适量蒸馏水配成溶液后，加入足量稀盐酸再加BaCl2溶液使其全部沉淀，过滤干燥、称量得到沉淀共4.66g。试算是否变质

好吧真的很白痴..但是还请给出明确过程
还有请尽快=[]=

Answer 1

有沉淀生成，那么必然变质了，因为在酸性条件下，BaSO3无法存在，沉淀只能是BaSO4。
生成的沉淀都是BaSO4。所以只要通过这个计算出沉淀的物质的量极为沉淀中所含硫酸根的物质的量（也即变质的物质的量）N，将N乘以硫酸钠分子量即为硫酸钠质量，15.44g中剩下的即为亚硫酸钠（算出亚硫酸钠的物质的两M），N/m即为答案。
PS：个人感觉前面一个人的答案最后部分有点出错~

Answer 2

查数据不方便，你自己算吧
沉淀质量除以硫酸钡的相对分子质量得到数据x，再用x乘以硫酸钠的相对分子质量，得到数据y，用数据y处以15.44就可以了