化学急求
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设MgO质量为a，Fe2O3为b，MgO中O的质量分数是0.4 ，Fe2O3中O的质量分数是0.3 ， 所以有方程：0.4a+0.3b=0.38（a+b） 求得a=4b
所以氧化铁质量分数为:b/(a+b)=20%
所以氧化铁质量分数为:b/(a+b)=20%
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富富路
2025-08-10 广告
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设MgO质量为a，Fe2O3为b，MgO中O的质量分数为0.4 Fe2O3中是0.3
0.4a+0.3b=0.38（a+b）
a=4b
氧化铁质量分数为0.8
0.4a+0.3b=0.38（a+b）
a=4b
氧化铁质量分数为0.8
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氧化镁中氧元素质量分数：16/(24+16)=40%
氧化铁中氧元素质量分数：(16×3)/(56×2+16×3)=30%
十字交叉：
氧化铁质量：氧化镁质量=（40%-38%）：（38%-30%）1:4
所以混合物中氧化铁的质量分数：1/(1+4)=20%
氧化铁中氧元素质量分数：(16×3)/(56×2+16×3)=30%
十字交叉：
氧化铁质量：氧化镁质量=（40%-38%）：（38%-30%）1:4
所以混合物中氧化铁的质量分数：1/(1+4)=20%
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解：设MgO为x,Fe2O3为y,氧化镁的质量分数为16/(16+24)=0.4,氧化铁的质量分数为：16*3/(56*2+16*3)=0.3,则由题意有：0.4x+0.3y=0.38(x+y),则有x=4y,则氧化铁的质量分数为：y/(x+y)=y/(4y+y)=0.2,即氧化铁的质量分数为：百分之二十
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