Question

关于化学有机物计算的题，看补充说明

有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（ ） A．8n B．18n C． 14n D．44n
答案是C，为什么A可以？讲清楚

Answer 1

等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，说明A和B相差“CO2”或“H20”或a个“CO2”和b个“H20”（a、b为整数）的组合。
差n个“CO2”即相对分子质量之差为44n。
差n个“H2O”即相对分子质量之差为18n。
差n个 “CO2”-2“H20”（如A比B多1个“CO2”，少两个“H2O”） 即相对分子质量之差为8n。
“CO2”和“H2O”不能组合出14n这个选项。
所以答案是C

Answer 2

分子相差若干CO2或H2O则满足题目要求，所以可以是18n，也可以使44n

Answer 3

您好：
本题有一种做题技巧，即把有机物写成（CO2)(H2O)C H 的方法
意思就是把有机物自身的氧原子配上碳和氢，凑成CO2和H2的形式，这部分的碳氢元素是不消耗氧气的。而后面的就可以单独计算了。
如果后面的C H 这部分相同，那有机物耗氧量就相同，但如果减少一个碳原子，为使耗氧量相同，则这一个碳原子消耗的氧的个数就为2，这应该是4个氢才能应付的。
所以，在耗氧量相同的基础上，减少一个碳，就应补上4个氢。因此，差的就可能为n*（12-4）=8n
这种题的类型就是将分子式化成这样的形式再作答！
希望对您有所帮助，谢谢！