Question

高中化学 急！！！

硝酸工业尾气中氮的氧化物NO,NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要发表应为2NO2 + 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,若用纯碱处理尾气，反应类似，生成NaNO2、NaNO3，同时放出CO2.
（1）现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气体恰好被200mlNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系是？，Na2CO3溶液的物质的量浓度是？
（2）若有标准状况下氮氧化合物的混合气体2.016L恰好与1mol.L-1的Na2CO3溶液50ml完全反应，且生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4：1，则混合气体中N2O4与NO2的体积比为？

答案a/b大于等于5/6 （1.2a+b）/8.96
1:5

Answer 1

(一开始怎么也做不出你的答案，后来我搜了一下，孩子，你漏条件了...漏了：aLNO2（其中N2O4的体积分数为20％）)
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2
aLNO2和bLNO的混合气体恰好被200mlNa2CO3溶液完全吸收
则，根据方程可知，NO2可以单独被吸收，而NO却不可以，所以NO2可以过量，但是NO却不可以。
因为2NO2==(可逆）N2O4
可以吧N2O4看做是NO2，但这样的话，NO2的体积就不是aL了，而是1.2aL了（0.2*2+0.8），现在要保证1.2a>=b，则a:b>=5:6

根据方程..
NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2
反应掉b/22.4的NO2和NO,用b/22.4的碳酸钠，还剩(1.2a-b)/22.4的NO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
需要(1.2a-b)/44.8的碳酸钠
则共需要(1.2a-b)/44.8 + b/22.4 = （1.2a+b）/44.8mol碳酸钠
则c(NA2CO3)=（1.2a+b）/44.8 / 0.2 = （1.2a+b）/8.96 mol/L

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2
根据：生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4：1，可以得知：NO2为3.5份（将N2O4折算为NO2后的结果），NO为1.5份，体积之比为7：3
n(NA2CO3)=0.05mol，则，设NO为3k,NO2为7k
3k+2k=0.05 k=0.01
那么，NO2=0.07mol
n（总）=0.1mol
而根据混合气体2.016L可知，n（气体）=0.09mol
那么可知，0.01的多是由于N2O4变为了NO2,使气体体积增大了V（N2O4)
那么可知，n（N2O4)=0.01mol，n（NO2)=0.05mol
即：混合气体中N2O4与NO2的体积比为1：5