Question

一道高一化学题！帮帮忙啊！

已知2molCu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4,1mol氧化剂参加反应，得到多少mol的电子？有10molCu(IO3)2,得到多少mol的还原产物？
希望有详细的过程，能让我看的懂的！谢谢！！
还有请告诉一下 什么时候要用到化学计量数 什么时候用不到！谢谢！！

Answer 1

2molCu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4反应中,有两种氧化剂:
Cu2+与IO3-
反应分别如下:
2IO3- + 10I- + 12H+ = 6I2 + 6H2O (1) 2mol IO3- 得到10mol 电子
Cu2+ + 2I- = CuI + 1/2I2 (2) 1mol Cu2+ 行到1mol 电子
1mol 氧化剂 正好相当于2mol IO3- + 1mol Cu2+ 因此得到11mol 电子
本反应中,所谓的还原产物有CuI和部分的I2
10molCu(IO3)2,得到10mol的CuI,及10molI2(总共要生成65mol I2,共中55mol是氧化I-得到的)

Answer 2

参加氧化还原的实际上只有碘酸根和碘负离子，碘酸根由+5价到零价，得到5mol电子，1mol氧化剂有2mol碘酸根，就得到10mol电子，I2既是氧化产物，有时还原产物，10mol氧化剂有20mol碘酸根，需要20*5=100mol碘负离子还原，产生60mol碘单质，即还原产物为60mol.